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景德镇市2017届高三第二次模拟 理综化学
江西省景德镇市2017届高三第二次模拟
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（42分）
一、选择题：本題共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，也可以通过分馏提取得到汽油
C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．NH4HCO3受热能分解产生气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
8．设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA
C．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
D．25℃时，KSP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++ NO3-+2NO
B．NaClO 溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O =AlO2-+4NH4++2H2O
10．利用实验器材（规格和数量不限），能够完成相应实验的一项是（ ）
选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 中和热的测定
B 烧杯、分液漏斗 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C 量筒、玻璃捧、烧杯、100 mL容量瓶 用浓盐酸配制100mL 0.1 mol•L-1的稀盐酸溶液
D 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 用出H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
11．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）
A．10种 B．11种 C．12种 D．15种
12．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（ ）
W 某种氧化物是淡黄色固体
X 短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强
Y 第三周期中离子半径最小的
Z 原了最外层电子数是电子总数的
A．W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大
B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱
13．常温下向l0mL0.1mol•L-1ICH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示（不考虑溶液休积变化)，下列说法不正确的是（ ）
A．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中 c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
C．随着HCl的通入，c(OH-)/c(CH3COO-) 值不断减小
D．在M 点时，c(H+)-c(OH-)=(a-0.05)mol/L
26．(15分)溴苯，无色油状液体，具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究：
Ⅰ．苯与液溴发生取代反应；
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4 Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）仪器X的名称 实验室制备溴苯的化学方程式为 ；这样制取的溴苯可以用 洗涤除Br2。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．乙醇溶液 D．NaOH溶液
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接 ， 接 ， 接c
②检查装置的气密性：
③ C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是 ；
④关闭C中分液漏斗的旋塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的 。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？ （答“能”或“否”）解释其中的原因 ；
Ⅱ．探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
查阅文献：①Br+有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：（填写下列空白）
第一步：Br2+FeBr2 Br++FeBr4-
第二步：Br+ +
请完成第三步反应： ；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是 。
27．（14分）下面流程某工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3)回收铜的工艺设计。回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。
（2）固体X的成分的化学式是 ，反应Ⅰ的化学反应方程式 。
（3）试剂Y的名称为 ，加快反应Ⅱ速率的措施有 （任写一条)。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为 。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途： 。
28．（14分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则0〜4 min的平均反应速率v(CO)= mol/(L•min)
（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c4
4 c1 c2 c3 c4
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
请回答：
①表中3〜4 min之间反应处于 状态；c3数值 0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4〜5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，表中5〜6 min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。
a．增加了水蒸气的量 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图。
①图中乙池是 装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生 mol的气体。
②写出B电极的电极反应式： 。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为 。
（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是 ，1molN2F2含有 mol σ键。
（3） NH3的键角 H2O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是 。
（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有 mol配位键。
（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3 3Na2O+2Fe+9N2↑。
①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子 ；
②Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为 ，Na2O晶体的密度为 g•cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和 的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中d在一定条件下可被氧化成酮。
己知：R1-C CNa+R2-Cl→R1-C C-R2+NaCl
回答下列问题：
（1）B的系统命名是 ；已知C是顺式产物，则C的结构简式为 。
（2）⑤的反应类型是 ，E含有的官能闭的名称是 。
（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为 。
（4）符合下列二个条件(HOCH2C CCH2OH)的同分异构体共 种，①可以和氢氧化钠溶液反应②可以使溴的四氯化碳溶液褪色。写出其中可发生银镜反应，核磁共振氢谱图有三组峰的结构简式
（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线 。
参考答案
7．A 8．D 9．C 10．B 11．A 12．C 13．D
26．（15分）
（1）球形冷凝管（1分） （2分）
AD（2分，选对一个得1分，错选或漏选不得分）
（2）①a,b,e,f （2分） ③该反应是放热反应。（1分）
（3）防止溴单质蒸气冷凝（1分）
（4）否（1分），D中会挥发出少量的Br2，Br2也可以和硝酸银产生淡黄色沉淀。（1分）
（5）①FeBr4-+ FeBr3+ +HBr（2分，分步写不给分）
②有水情况下，无法生成Br+（2分，只答水未答出Br+的扣1分）
27．（每空2分，共14分）
（1）Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
（2）SiO2和CuO CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu
（3）氢氧化钠溶液 增大氢氧化钠溶液的浓度、将固体粉碎(或升高温度等合理答案)
（4）2CH3CH2CH2COOCH2CH3＋SiO32-＋2H2O＝2CH3CH2CH2COO-＋2CH3CH2OH＋H2SiO3↓
（5）催化剂载体(或干燥剂) （每空2分）
28．（14分）
（1） 0.03（2分） （2） ①平衡（1分） 小于（1分） ②b（1分） a（2分）
（3）①电解池（1分） CH3OH（2分） 0.35（2分） ②Ag+＋e-===Ag（2分）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）3d54s1（2分） （2）sp2杂化（1分） 3（1分）
（3）>（1分）NH3中有一对孤对电子，H2O中有两对孤对电子，排斥力更大，所以键角会更小（2分）
（4）2（2分）
（5）①CO2或CNO-或者其他合理答案也可（2分） ② 8（2分） （2分）
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
（1）2-丁炔（1分，写结构简式不给分）； （2分）。
（2）取代或酯化反应（1分）。碳碳双键（1分，答双键不给分）；酯基（1分）。
（3） +4Cu(OH)2 +2NaOH +2Cu2O↓+6H2O（2分）。
（4）8种（2分）；HCOOC(CH3)=CH2 （2分）。
（5）(3分)
CH3C CH CH3C C-CH2OH CH3CH2OH CH3CH=CHCHO
